催化作用的基本特征（催化作用）

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，能加快也能减慢反应速度。

而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒）催化剂可以降低反应的活化能从而加快反应速率，但不能使化学平衡移动，无法改变反应物的转化率和生成物的产率。

产率为目标产物与反应总产物的比率。

催化剂（化学中）的作用： 酶作用在于降低反应活化能（Energy of activation EACT）： 酶促反应速度比非催化反应高108~1020倍，比一般催化反应高107~1013。

化学反应速率依赖三个因素：碰撞频率、能量因素、概率因素（有效碰撞）。

有效碰撞：能发生化学反应的分子间碰撞。

活化分子：能发生有效碰撞的分子。

活化能：在任何化学反应中，反应物分子必须超过一定的能阈，成为活化的状态，才能发生变化，形成产物。

这种比一般分子高出的能量或提高低能分子达到活化状态的能量，称为活化能。

从初态转化为过渡态需要能量，即为活化能，活化能越大，中间产物越难形成，反应越难进行加速化学反应的过程,提高反应效率。