化学九年级上册人教版（化学九年级上册）

化学单元复习第一单元一.物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。

如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。

化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。

如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。

判断依据：有无新物质生成。

二、物理性质和化学性质物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。

化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

三.对蜡烛燃烧的探究1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。

2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。

3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水： 操作步骤观察到的现象 结论 用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。

发现烧坏内壁有小水珠生成。

蜡烛燃烧有水生成。

片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。

或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。

发现澄清石灰水变浑浊。

蜡烛燃烧有二氧化碳生成。

（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论：① 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；② 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；③ 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。

五、实验基本操作1. 药品取用的准则 ①药品取用的“三不”准则 ：不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。

②实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”： 不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)； 不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。

③药品取用量的标准： 没有说明用量时取最少量：液体取1 — 2 ml，固体只需盖滿试管底部。

2.药品的存放固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。

3.药品的取用①固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。

取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。

（详见课本P18） ②液体药品的取用：取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。

4.物质的加热①酒精灯的使用：“三禁”： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。

酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。

酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。

②加热的注意事项：a.给固体加热：试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。

b.给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。

（操作步骤：擦干试管外壁上的水 →用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45° 角 → 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动) → 加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。

③可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；5.洗涤仪器：常用仪器：试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元一、空气的组成:（所占体积分数如下）氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.其中氧气的主要用途：①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。

　　　　　　　　　　②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。

氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。

稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)①三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。

②怎样防止空气污染（1）植树造林（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。

（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。

三、重要实验：[实验2-1]空气中氧气含量的测定：P27气体少于1/5的原因可能是：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；　b.装置漏气。

四、氧气的性质1.物理性质：常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。

2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

4P＋5O2===2P2O5 氧气具有氧化性。

相关反应方程式及现象： ① 磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的白烟，点燃 S＋O2===SO2生成白色固体，放出热量） ②硫在氧气中燃烧: （硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）3Fe＋2O2＝＝Fe3O4 点燃③铁丝在氧气中燃烧：（剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量。

）点燃 C＋O2＝＝CO2注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

④ 木炭在氧气中燃烧: （发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

）⑤ 2Mg＋O2＝＝2MgO 点燃镁条在氧气中燃烧：（发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量）2Hg+O2　==　2HgO △ ⑦汞和氧气反应： 五、制取氧气 1. 实验室制取氧气（三种方法）： 原料发生装置2H2O2　==　2H2O+O2↑ MnO2收集装置反应方程式过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2作催化剂）（反应物为固＋液，常温下反应），选B① 排水法，选F；（原因：氧气不易溶于水）② 2KMnO4＝＝K2MnO4+MnO2+ O2↑ △向上排空气法，选D；（原因：氧气密度比空气大）2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ MnO2 △氯酸钾和二氧化锰（MnO2作催化剂）（反应物为固体，需要加热），选A 高锰酸钾（暗紫色） ①检验方法（检验收集的气体是否为氧气）： 用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。

②验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。

③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。

注意事项：a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。

)b.试管口附近塞一团棉花 (以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。

)c. 用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集 (因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。

d. 用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部(以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。

e. 制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。

2.工业制氧气：分离液态空气（物理变化）六、几种反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②氧化反应：物质和氧发生的化学反应。

③ 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

注意：其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。

七、物质的分类：纯净物：由一种物质组成（能用化学式表示）。

如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。

混合物：有多种物质组成的。

如：空气、食盐水等。

第三单元一． 水电解实验1． 现象：（1）电极上了现气泡；（2）正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。

证明是氧气。

负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。

（3）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）2H2O === 2H2↑＋O2↑ 通电2．结论：水由氢元素和氧元素组成的。

3．反应方程式：二．分子和原子的主要性质：1．分子和原子的质量和体积很小；2．分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；3．分子间有一定的间隔。

重要实验：课本P50（活动与探究）三．物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）单质：由同种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物，：水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、 过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。

氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。

如SO2、P2O5、MgO、H2O等。

四．水的净化方法1．常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。

其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。

2．常用的絮凝剂是明矾。

3．过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；二低：a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器； b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。

玻璃棒的作用：引流。

4．如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？a.滤纸破裂了 b.接受器不干净 c.滤液高于滤纸边缘五．硬水与软水1．定义： ⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。

⑵软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2．硬水与软水的的鉴别 分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。

产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。

3．硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。

六．防治水污染的措施与方法：①加强水质的监测；②工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；③农业生产上要合理使用化肥与农药；④城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；⑤禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。

第四、五单元一．构成物质的三种微粒：分子 、原子、离子。

二．分子、原子、离子的联系和区别1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；2.原子是化学变化中的最小微粒；3. 分子又是由原子构成。

4.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。

6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。

带正电荷的离子（质子数＞电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；带负电荷的离子（质子数＜电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。

三．原子的构成1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

（氢原子没有中子）2．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数3．相对原子质量 ＝质子数＋中子数，并不是原子的实际质量。

4. 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；不带电的有：中子、原子、分子。

四．元素和原子区别和联系1．元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。

2．决定元素种类的是质子数（核电荷数）3．元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。

4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、 Si、Al、Fe，地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。

五．核外电子排布1．第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。

2．一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。

3．元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。

六．常用元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。

名 称 硫酸根 氢氧根 碳酸根硝酸根 铵根 碳酸氢根氯酸根化学式 SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3 化合价-2-1-2-1+1-1-1 ＋1化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。

化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（＋－1,“1”不能 省；如Na )，离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷， “1”省略不写，如Na+ )七.有关计算：计算相对分子质量P852、计算物质组成元素的质量比P853、计算物质中某元素的质量分数P854、计算物质中某元素的质量：某物质的质量×某元素的质量分数5．根据化学方程式的计算P100八．质量守恒定律的内容和原因1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.原因:在反应中，原子的质量没有变化，数目没有增减，种类也没有改变。

九．化学方程式的书写和表示的意义1．书写步骤：一写出反应物和生成物的化学式，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的条件，把短线改成等号，四注明生成物的状态（气体、沉淀）详见P982．表示的意义：a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系十．物质的构成和分类： 物质的构成 由分子的物质：如水（H2O）、氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）等 由原子构成的物质： 所有金属：如铁（Fe）、铝（Al）等 稀有气体：如氩气（Ar）、氖气（Ne）、氦气（He）等 一些固体非金属：如金刚石（C）、硫（S）、磷（P）等 由离子构成的物质：如氯化钠（NaCl）、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化钙CaCl2等 　物质的分类 纯净物（只含一种物质） 单质（只含一种元素） 化合物（含多种元素） 混合物（含有多种物质）： 金属单质：如铁丝、镁条、铝箔、铜片、水银等 非金属单质： 固态非金属单质：如木炭、硫粉、红磷、白磷等 气态非金属单质：如氢气、氮气、氧气等 稀有气体单质：如氩气、氖气、氦气等 氧化物（只含两种元素，其中一种是氧元素）：如二氧化碳、干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）等 其它：如高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙、氯化氢、氢氧化钙、硫酸铜、碱式碳酸铜、甲烷、乙醇等 如石灰石、石灰水、煤、石油、天然气、生理盐水、空气、河水、水煤气、加热高锰酸钾的剩余固体等。